COMPUESTOS INORGANICOS EN LA VIDA DIARIA maira alejandra muñoz yotagri 11º4

 
ELABORADO POR:

*Maira Alejandra Muñoz Yotagri

 11º4
  

INTRODUCCION:

En este trabajos dare a conocer que son los compuestos inorganicos en la vida diaria, su importancia, tambien establecer ventajas y desventajas de cada uno de los compuestos por medio de sus usos industriales, medicinales,alimentarios y otros usos que cada uno de ellos tengan en el universo.

COMPUESTOS INORGANICOS EN LA VIDA DIARIA

¿QUE CON LOS COMPUESTOS INORGANICOS?

son compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.

ORIGEN DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS

HALDANE: Admite que la atmósfera primitiva de la Tierra estaba constituída por una mezcla de gases muy rica en HIDRÓGENO y pobre en OXÍGENO. Los elementos biogenéticos, Carbono, Hidrógeno y Oxígeno, estaban combinados con el HIDRÓGENO formando METANO (CH4), AMONÍACO (NH3) y AGUA (H2O). Los compuestos mencionados, presentes en mezclas sometidas a la acción de las radiaciones ultravioletas, dieron origen a la formación de moléculas orgánicas tales como AZÚCARES y AMINOÁCIDOS. La energía necesaria para formar dichas moléculas pudo ser la radiación ultravioleta u otras formas de energía, como las descargas eléctricas, la radiactividad o el calor de las erupciones volcánicas. Se admite que este proceso debió realizarse en el agua, ya que hace 4.000 millones de años, no existía en la atmósfera la capa de ozono que filtra las radiaciones ultravioletas cuyo efecto directo sobre los seres vivos es letal. Se considera que el agua de los océanos primitivos sirvió como filtro permitiendo el desarrollo de las moléculas PREBIÓTICAS (COACERVADOS). Esta teoría de Oparín no fueron tenidas en cuenta considerando que se contradecían con lo demostrado por Pasteur acerca de la imposibilidad de originar materia orgánica a partir de la inorgánica.
UREY y MILLER: Las teorías de Oparín y Haldane fueron comprobadas por Urey y Miller que colocaron en un recipiente una mezcla de agua, amoníaco, metano e hidrógeno y la sometieron a descargas eléctricas de alto voltaje o a las radiaciones ultravioletas al mismo tiempo que hacían circular vapor de agua. Luego de un tiempo observaron en el agua la formación de aminoácidos y azúcares sencillos; se demostró de esta manera la formación de materia orgánica a partir de la inorgánica. 



¿CANTIDAD DE COMPUESTOS QUE HAY EN EL UNIVERSO?

no hay una cantidad exacta de compuestos, pues existe todo un mundo de dichos compuestos en el planeta y en general en el universo. lo cual no es lo mismo un compuestos que un grupo funcional. si fuece asi, compuestos hay millones .. grupos funcionales unos cuantos



CLASIFICACIÓN  DE COMPUESTOS :

•  Óxidos básicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente mediante la oxidación de los metales. Ejemplos: óxido de calcio, óxido plúmbico:
  
    
  Metal + Oxígeno  à  Óxido básico

                                                                    2Ca2  +    O2 (2-)     à   2CaO (Óxido de Calcio)

                                                                    Pb4    +    O2 (2-)       à   PbO2 (Óxido Plúmbico)

El oxigeno y el cloro son moléculas diatómicas, es decir, formadas por dos átomos. Cada átomo de oxígeno tiene como numero de oxidación 2- y cada átomo de cloro 1+; en consecuencia, se necesitan dos átomos de cloro para unirse a un átomo de oxígeno; o bien, cuatro átomos de cloro por dos de oxígeno para formar dos moléculas de anhídrido hipocloroso.

•  Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico:

                                                                Metal    +    Agua   à  Hidróxido

                                                                CaO      +  H2O      à Ca(OH-) (hidróxido de calcio)

                                                                PbO2    + 2H2O      à  Pb(OH)4 (hidróxido plúmbico)

• Ácidos: Tienen la característica de que sus moléculas inician siempre con el hidrógeno. Pueden ser :

Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un no metal. Ej.: ácido bromhídrico, ácido clorhídrico. 
Oxiácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del hidrógeno y el no metal. Ej.: ácido sulfúrico, ácido nítrico.

• Sales: Son compuestos que provienen de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal, cuando reacciona un ácido con un hidróxido; por lo tanto, de los hidrácidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal. Ej.: cloruro de sodio, sulfuro de plata:

                                         Hidrácido   +  Hidróxido à Sal haloidea o binaria  + Agua

De los oxiácidos pueden formarse tres tipos de sales:

• Oxisales neutras: Se forman cuando se sustituyen totalmente los hidrógenos del ácido. Ej.: nitrato de sodio, sulfato de potasio.
  
• Oxisales ácidas: Se obtienen cuando la sustitución de los hidrógenos es parcial.
  
• Oxisales complejas: Resultan de la sustitución de los hidrógenos del ácido por dos o tres metales diferentes. Ej.: fosfato de calcio y potasio.
  
  
  
  SUSTANCIAS: 
  
  
  
  
  
     
•   1.Compuesto: Sal
       Sustancia: Sal Común ( Cosina)
  
        Formula:   NaCl
        Nombre científico: cloruro de sodio.
  
  
  
  
  
  
  USOS :  Todos somos conscientes de que el uso más común de la sal es para mejorar el sabor de los alimentos. Pero, aparte de eso, se utiliza para fines domésticos, comerciales, así como medicinales.
  
  
  Industriales : 
  
  
  1. Cloro: El cloruro de sodio se utiliza ampliamente para la producción de cloro. El proceso de electrólisis que se lleva a cabo se basa en que la corriente eléctrica pasa a través de la solución de cloruro de sodio para preparar el elemento de cloro. Este elemento se utiliza ampliamente para la fabricación de PVC y pesticidas.
  2. Curtido: De acuerdo con los métodos modernos, la sal se utiliza ampliamente en el curtido del cuero.
  3. Textiles: La sal se usa ampliamente en la industria textil, especialmente para el teñido. Se utiliza como un medio para fijar el color en los tintes.
  4. Extintor: El cloruro de sodio se utiliza para extinguir algunos fuegos causados por la quema de metales como el aluminio, el magnesio y el potasio. Los gránulos de este compuesto se extienden sobre el fuego que crea una costra y sofoca el fuego.
     
     
     
     Médicos:
     
     
     1. Comprimidos: A veces, hay una pérdida excesiva de sodio en nuestro cuerpo debido a la deshidratación o exceso de sudoración. En ese caso, se prescriben comprimidos como suplementos para recuperar las sales perdidas. 
     
     
     2. Solución salina intravenosa: Una de las propiedades de la sal es que eleva la presión arterial. Por lo tanto, la solución se utiliza para tratar a las personas con presión arterial baja. Los líquidos por vía intravenosa se ​​utilizan específicamente para tratar la deshidratación, diarrea severa, etc.
       
     2. Ungüento oftálmico: En algunos casos, la solución de cloruro de sodio se utiliza para tratar la inflamación de la córnea en el ojo. Aunque es beneficioso, en cierta medida, hay ciertos efectos secundarios asociados con ella. Se recomienda consultar al médico antes de utilizar este remedio 
     
     
     OTROS USOS:
  
  
  1. El agua salada se utiliza para hacer gárgaras o incluso como un enjuague bucal.
  2. Hervir huevos será más fácil si los huevos se hierven en agua con una pizca de sal.
  3.  El agua tibia con sal se utiliza para limpiar los pies y también a aliviar el cansancio.  
   
   DAÑOS AL AMBIENTE Y SALUD :
  Altos contenidos de iones de sodio en las aguas de regadío, afecta la permeabilidad del suelo y causa problemas de infiltración. Esto es porque el sodio cuando esta presente en el suelo es intercambiable por otros iones.  El exceso de iones de sodio desplaza el calcio (Ca) y magnesio (Mg) y provoca la dispersión y desagregación del suelo. El suelo se vuelve duro y compacto en condiciones secas y reduce la infiltración de agua y aire a través de los poros que conforman el suelo.  La sal es un mineral muy importante en la salud del ser humano. Pero todos los extremos son malos consumir demasiada sal te hace propenso a tener la presión alta (hipertensión). 

  

  2.Compuesto: Ácido

sustancia: Naranja 
Fórmula: C6H8O7

 Nombre científico: Ácido citrico

USOS:

  Industrial:

El ácido cítrico se encuentra de forma natural en las frutas cítricas, como las naranjas, las limas y los limones. Por lo general se produce en forma de polvo y se mezcla fácilmente en líquido. El ácido cítrico tiene muchos usos domésticos y hay muchos productos en los que es un ingrediente.

Fotografía : El ácido cítrico es utilizado por los fotógrafos a los que no les gusta el olor de un baño de ácido acético. Las fotos se colocan en un baño de parada para detener la acción química del agente de revelado.

Limpieza:  Los ácidos cítricos como el jugo del limón se pueden utilizar como productos de limpieza. El ácido cítrico puede ayudar a disolver las manchas de agua dura en las puertas de la ducha, sirve como blanquiador

Productos de belleza:  El ácido cítrico es un antioxidante natural. Los antioxidantes ayudan en la reparación de la piel y ayudan a fortalecer los vasos sanguíneos. El ácido cítrico se utiliza en lociones y cremas faciales. El ácido cítrico se utiliza en pequeñas cantidades para producir champú. La exposición excesiva al ácido cítrico también puede causar irritación leve en la piel.

Comida: El ácido cítrico tiene un sabor único, agrio y picante. Se utiliza para hacer tabletas de vitamina C y otros medicamentos de sabor como las frutas cítricas. El ácido cítrico también se utiliza para refrescos de sabor tales como Sprite y se utiliza para hacer el caramelo agrio.

Daños al ambiente y salud :  Aunque no se conocen muy bien los daños ambientales, se conocen muchos de los daños a la salud que son :

El exceso de ácido cítrico puede producir la pérdida de esmalte de los dientes, y en algunos casos incluso la pérdida de los dientes.
Pueden desarrollarse úlceras en la boca, la garganta, el esófago y el estómago, y el mismo ácido cítrico impide la curación.
El ácido cítrico puede dañar los riñones, el estómago no puede tolerar cantidades excesivas de ácido cítrico y podría desviarse a los riñones, que son incapaces de descomponer el ácido cítrico.
En contacto con la piel y sobre todo con los ojos provoca irritación y picor.

 
 3.Compuesto: hidróxido.
Sustancia:  jabon Dove.

Formula:    NaOH

Nombre científico: 
  hidróxido de sodio.





USOS:

El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, rayón, papel, explosivos, tinturas y productos de petróleo. También se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica. Se encuentra comúnmente en limpiadores de desagües y hornos. 
 1. Uso en la fabricación de productos químicos, en la fabricación de explosivos y en el tratamiento de aguas para calderas y como reactivos para laboratorio. Uso en el control de pH para la fabricación de textiles, papel y productos químicos. 

2. Uso en la fabricación de fibras sintéticas y plásticos. 

3. Uso en la fabricación de pulpa y papel; en la fabricación de pulpa para papel Kraft y en la fabricación de planchas aislantes. 

4. Uso en el proceso y refinación de metales; 5. uso en la refinación del petróleo para la extracción de compuestos sulfurosos; como un reactivo para flotación; como un modificador y precipitador de cal; en el control de pH. 

6. Uso en la fabricación de jabones y detergentes; como agente saponificador; en la limpieza de metales; en lavanderías, como blanqueador y para el lavado de vajillas; uso como limpiadores de desagües y de hornos. 

7. Uso en la industria alimenticia para pelar frutas y vegetales; para el tratamiento de aceitunas y la refinación de aceites vegetales 

8. Uso en la fabricación de vidrio como fuente de óxido de sodio.

                                                            4.Compuesto: oxido

sustancia:  blancox (blanquiador desinfectante)

formula: NaClO

Nombre científico: hipoclorito de sodio

USOS:

INDUSTRUAL :  Él hipoclorito de sodio(NaClO) es un compuesto que puede ser utilizado para la desinfección del agua, se usa a gran escala para la purificación de superficies, blanqueamiento, eliminación de olores, decoloracion de telas, lavado de ropa,Deodorización, purificación y tratamiento de aguas residuales, industriales, potables y de piscinas

 MEDICINALES: También es utilizado como fungicida y en la eliminación de bacteria.
Desinfección de material quirúrgico y de algunos alimentos, tales como frutas y verduras, Esterilización de material quirúrgico y demás herramientas que requieren de un alto grado de esterilización para su uso y aplicación

 DAÑOS AMBIENTALES Y LA SALUD:  El hipoclorito sódico es perjudicial para el medio ambiente acuático, aunque raramente se da esta exposición. Los restos de hipoclorito sódico domésticos que se van por el desagüe o el retrete, son destruidos por reacción con materia orgánica antes de llegar al medio ambiente.La ingestión de hipoclorito de sodio normalmente causa una irritación leve del estómago y vómitos. Tragar grandes cantidades puede producir una intoxicación grave e incluso la muerte. También, la solución de hipoclorito de sodio causa moderada irritación de las mucosas, cuya extensión depende mucho de la cantidad, la viscosidad, la concentración y la duración del contacto. Si el hipoclorito de sodio se mezcla con amoníaco, se forman vapores tóxicos. La inhalación de estos vapores pueden producir daño esofágico y puede ser mortal.


CIBERGRAFIA: 

• • https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080118063631AAVTb1r
  • https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090810174014AA0ga3Y 
  • http://www.ehowenespanol.com/usos-acidos-citricos-sobre_138625/
  • https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100801110118AAvSHZj